Quiz ácidos

Una de las siguientes es cierta:

• Una solución básica tiene pOH bajo

• Una solución básica tiene pH bajo

• Una solución ácida tiene pH alto

• Una solución ácida tiene pOH bajo

Según Arrhenius, una sustancia es una base si:

• Produce iones hidróxido en agua

• Libera protones en el agua

• Produce iones hidronio (H3O+) en el agua

Según Bronsted-Lowry, una base es:

• Una sustancia capaz de captar protones de otra

• Una sustancia capaz de ceder iones hidróxido a otra

• Una sustancia capaz de ceder protones a otra

Según la teoría de Bronsted-lowry, ¿Cuál de estas sustancias puede actuar como ácido y como base (sustancia anfótera)?

• HCO₃^-

• CO₃^-2

• H₃O⁺

¿Cuál sería la base conjugada del HCl?

• OH^-

• Cl^-

• NH₃

• H₂Cl⁺

El concepto de ácido y base conjugados se deduce de la teoría ácido-base de:

• Arrhenius

• Bornsted-Lowry

• De ambas

• Ninguna de las dos

La principal limitación de la teoría ácido-base de Arrhenius yace en que los define solamente:

• Para sustancias que sean electrólito

• Para sustancias que puedan encontrarse en disolución

• Para disoluciones acuosas

• Para sustancias que se disocien

Si tenemos una disolución concentrada de un ácido fuerte, podemos afirmar que su pH siempre será:

• Mayor a cero

• Mayor a siete

• Menor de catorce

• Menor de siete

Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:

• E ión Cl^- es la base conjugada del HCl pues se convierte en él al ganar un protón

• El ión HS^- es el ácido conjugado del H₂S

• El HCl puede actuar como ácido o como base, según que seda un protón o gane un ión OH^- para formar agua

• El ión Cl- es el ácido conjugado del HCl, pues se convierte en él al ganar un protón

El pH se define como:

• La inversa del logaritmo de la concentración de H₃O⁺

• El logaritmo de la concentración de H₃O⁺

• La inversa de la concentración de iones H₃O⁺

• El logaritmo de la inversa de la concentración de iones H₃O⁺