ESTRUCTURA DE L' ÀTOM

John Dalton va idear l'àtom com.....

• Una esfera sòlida indivisible amb una massa coneguda.
• Una esfera buida.
• Una bala al mig d'un estadi de futbol.
• Un conjunt deplanetes orbitant al voltant d'un estel.

J.J. Thomson va donar evidències de que un àtom......

• És la partícula més petita de la matèria.
• conté partícules carregades negativament.
• Té una càrrega neta negativa.
• Té una càrrega neta positiva.

L'experiment amb una làmina molt prima d'or de Rutherford va donar evidències.....

• Que les càrregues positives i negatives de l'àtom es troben disperses equitativament a través de tot l'àtom.
• Les partícules alfa tenen càrrega positiva.
• Que l'or no és tan dens com s'havia pensat anteriorment.
• Que al centre d'un àtom existeix un nucli carregat positivament.

El model atòmic de Rutherford és d'allò més semblant a.....

• Un aguacate on el pinyol és el nucli.
• Un aquari amb els peixos nedant per tot arreu i que representen la càrrega positiva.
• Un ou ferrat on el rovell és el nucli.
• Un estadi de futbol amb una bala al mig representant al nucli.

Quina frase sobre les partícules subatòmiques és certa?

• Els protons, els neutrons i els electrons tenen tots, aproximadament, la mateixa massa.
• A diferència dels protons i dels neutrons, els electrons no tenen massa.
• Els neutrons no tenen ni càrrega ni massa.
• Un electró té moltíssima menys massa que un protó o un neutró.

Quin dels següents és únic per a qualsevol element?

• El nombre de neutrons.
• La càrrega sobre els electrons.
• El nombre de protons.
• La massa d'un neutró.

Quina afirmació sobre l'oxigen-17 i l'oxigen-18 és certa?

• No tenen el mateix nombre de protons.
• Els seus àtoms tenen idèntica massa.
• són isòtops de l'oxigen.
• Tenen el mateix nombre màssic.

La il·luminació d'un tub de neó está causada per l'emissió d'energia per part dels electrons  a mesura que....

• es mouen de nivells d'energia més baixos a  nivells d'energia més alts.
• col·lisionen amb altres electrons.
• es mouen de nivells d'energia més alts a  nivells d'energia més baixos.
• col·lisionen amb el nucli.

La massa atòmica d'un sol àtom és..

• La suma de protons i neutrons de l'àtom.
• Dues vegades el nombre de protons en un àtom de l'element.
• Una relació respecte de la massa d'un àtom de Carboni-12
• Una mitjana ponderada de les masses dels isòtops de l'àtom.

d'un àtom que téun  nombre de protons i electrons diferents es diu que ?

• no té càrrega.
• està balancejat.
• té càrrega.
• no està balancejat.