TEORI ASAM BASA

Front

Teori Asam Basa Arrhenius

Back

Teori yang menyatakan bahwa asam adalah zat yang dalam air dapat melepaskan ion H⁺, sedangkan basa adalah zat yang dalam air dapat melepaskan ion OH⁻.

Front

Asam menurut teori Arrhenius

Back

Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H⁺.

Front

Basa menurut teori Arrhenius

Back

Zat yang dalam air melepaskan ion hidroksida, OH⁻.

Front

Teori Asam Basa Lewis

Back

Teori yang menyatakan bahwa asam adalah spesi yang menerima pasangan elektron, sedangkan basa adalah spesi yang melepaskan pasangan elektron.

Front

Contoh asam menurut teori Lewis

Back

Boron trifluorida (BF₃) yang menerima pasangan elektron dari amonia (NH₃).

Front

Contoh basa menurut teori Lewis

Back

Amonia (NH₃) yang dapat memberikan pasangan elektron.

Front

Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Back

Teori yang menyatakan bahwa asam adalah donor proton (H⁺) dan basa adalah akseptor proton.

Front

Contoh reaksi asam-basa Bronsted-Lowry

Back

Reaksi antara asam klorida (HCl) dan amonia (NH₃) di mana HCl melepaskan H⁺.

Front

Ion H⁺ dalam larutan

Back

Ion hidrogen yang bertanggung jawab atas sifat asam dari larutan.

Front

Ion OH⁻ dalam larutan

Back

Ion hidroksida yang bertanggung jawab atas sifat basa dari larutan.