Eletrólise Aquosa

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Qual é a função dos pólos positivo e negativo na eletrólise aquosa?

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O ânodo é o polo positivo e o cátodo o polo negativo, promovendo oxidação e redução, respectivamente.

Answer explanation

Na eletrólise, o ânodo é o polo positivo, onde ocorre a oxidação, e o cátodo é o polo negativo, onde ocorre a redução. Portanto, a alternativa correta é que o ânodo promove a oxidação e o cátodo a redução.

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Na eletrólise aquosa, uma solução de NaCl é decomposta em seus íons, gerando Na+ e Cl-. Além disso, a água também libera seus íons H+ e OH-. Qual é o cátion que sofre oxirredução nesse processo?

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H+

Answer explanation

Na eletrólise aquosa, o Na+ é o cátion que sofre oxirredução, pois é reduzido no cátodo, enquanto o Cl- é oxidado no ânodo. O H+ e OH- não são os cátions que passam por oxirredução nesse processo.

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Qual íon se descarrega primeiro e sofre oxidação entre os íons OH- e Cl-?

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Cl-

Answer explanation

Na eletrólise, o íon Cl- se descarrega primeiro porque possui uma facilidade de descarga maior que o íon OH-. Assim, o Cl- sofre oxidação antes do OH-.

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Para qual eletrodo os íons positivos (cátions) se dirigem durante a eletrólise?

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Cátodo

Answer explanation

Na eletrólise, os cátions, que são íons positivos, se dirigem ao cátodo, que é o eletrodo negativo. Portanto, a resposta correta é cátodo.

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O que caracteriza uma reação de oxidação e onde ela ocorre?

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Reação que perde elétrons, ocorrendo no ânodo.

Answer explanation

A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons, que ocorre no ânodo durante a eletrólise. Portanto, a resposta correta é que a reação de oxidação ocorre no ânodo.

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NaCl eletrólise aquosa: Qual íon se descarrega e qual produto é formado?

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Cl-, formando gás cloro.

Answer explanation

Na eletrólise aquosa, o íon Cl- se descarrega, resultando na formação de gás cloro (Cl2). O Na+ não participa da oxirredução, portanto, a resposta correta é Cl-, formando gás cloro.

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Qual elemento é produzido como gás no cátodo durante a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl?

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Hidrogênio

Answer explanation

Durante a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, o hidrogênio é produzido no cátodo. Isso ocorre porque a água é reduzida, liberando hidrogênio gasoso, enquanto o cloro é produzido no ânodo.

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Durante a eletrólise aquosa de NaCl, a água se dissocia em H+ e OH-. Sabendo que o H+ é reduzido, qual substância é liberada no cátodo?

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Gás hidrogênio (H2)

Answer explanation

Durante a eletrólise aquosa de NaCl, o H+ é reduzido no cátodo, resultando na liberação de gás hidrogênio (H2). Portanto, a substância liberada no cátodo é o gás hidrogênio.

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Qual componente é essencial para fornecer corrente em um experimento de eletrólise aquosa?

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Eletrólito

Answer explanation

O eletrólito é essencial na eletrólise aquosa, pois fornece os íons livres que conduzem a corrente elétrica. Sem o eletrólito, não haveria íons disponíveis para permitir a passagem da corrente.

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Como uma solução de NaCl contribui para o processo de eletrólise aquosa?

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Produz íons Na+ e Cl-, que facilitam a condução de eletricidade.

Answer explanation

A solução de NaCl se dissocia em íons Na+ e Cl-, que são essenciais para a condução de eletricidade na eletrólise aquosa, permitindo que a corrente elétrica flua através da solução.