18.2 Le Chatelier's Principle SPA

Front

¿Qué establece el principio de Le Chatelier?

Back

El principio de Le Chatelier establece que si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema se ajustará para contrarrestar la perturbación y restablecer el equilibrio.

Front

¿Qué sucede con la posición del equilibrio si se aumenta la concentración de un reactivo?

Back

La reacción se desplazará hacia la derecha, favoreciendo la formación de productos.

Front

¿Cómo afecta la adición de un producto a un sistema en equilibrio?

Back

La reacción se desplazará hacia la izquierda, favoreciendo la formación de reactivos.

Front

¿Qué ocurre con el equilibrio de una reacción exotérmica si se elimina el calor?

Back

El equilibrio se desplazará hacia el lado de los productos.

Front

¿Qué efecto tiene la adición de un gas inerte a un sistema en equilibrio?

Back

No afecta la posición del equilibrio, ya que no participa en la reacción.

Front

¿Cómo se representa una reacción en equilibrio?

Back

Se representa con una doble flecha (⇋) que indica que la reacción puede ir en ambas direcciones.

Front

¿Qué sucede con el equilibrio si se aumenta la presión en un sistema gaseoso?

Back

El equilibrio se desplazará hacia el lado con menos moles de gas.

Front

¿Qué es un sistema en equilibrio dinámico?

Back

Es un sistema donde las reacciones directa e inversa ocurren a la misma velocidad, manteniendo concentraciones constantes de reactivos y productos.

Front

¿Cómo afecta la temperatura a un sistema en equilibrio?

Back

En una reacción exotérmica, un aumento de temperatura desplazará el equilibrio hacia la izquierda; en una reacción endotérmica, lo desplazará hacia la derecha.

Front

¿Qué es un reactivo limitante en una reacción química?

Back

Es el reactivo que se consume primero y limita la cantidad de producto que se puede formar.