SEL VOLTA

Front

Potensial elektrode: Cr³⁺(aq) + 3 e → Cr(s) E^ø = -0,71V; Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E^ø = +0,80V; Al³⁺(aq) + 3 e → Al(s) E^ø = -1,66V; Pt²⁺(aq) + 2 e → Pt(s) E^ø = +1,50V; Zn²⁺(aq) + 2 e → Zn(s) E_ø = -0,74V. Reaksi spontan, kecuali...

Back

Ag⁺(aq) + Pt(s) → Pt²⁺(aq) + Ag(s)

Front

Potensial sel tertinggi: Mg/Mg²⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu

Back

Mg/Mg²⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu

Front

Zn²⁺ + 2 e → Zn (E^o = -0,76 V); Cu²⁺ + 2 e → Cu (E^o = +0,34 V). Pernyataan tidak tepat:

Back

ion Zn²⁺ lebih mudah tereduksi dibanding ion Cu²⁺.

Front

E^o Zn = -0.76 V, dalam keadaan standar:

Back

ion H⁺ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn²⁺

Front

Dua logam tembaga (+0,34V) dan seng (-0,76V) dalam asam sulfat 1 M.

Back

Tembaga larut menghasilkan gas hidrogen.

Front

Reaksi: 2 Al + 3 Ni²⁺ --> 2 Al³⁺ + 3 Ni. Potensial sel standar?

Back

+ 2,29 volt

Front

Reaksi: Ni(s) + 2AgNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s). Bagan sel volta:

Back

Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag

Front

Diagram sel: Cr³⁺ / Cr // Cu / Cu²⁺

Back

Correct Answer: Diagram sel: Cr³⁺ / Cr // Cu / Cu²⁺

Front

Ag/Ag+ // Ni/Ni2+

Back

Ag/Ag+ // Ni/Ni2+

Front

Sel volta: Ag dalam Ag+ 1M & Zn dalam Zn2+ 1M. E0 Ag = +0,80V, E0 Zn = -0,76V. Pernyataan tidak benar:

Back

Reaksi sel: 2 Ag + Zn2+ → 2Ag2+ + Zn